Lei de Charles, Dalton e Boyle-Mariotti

Lei de Charles

A lei de Charles é uma lei dos gases perfeitos, que diz que à pressão constante, o volume de uma quantidade constante de gás aumenta proporcionalmente com a temperatura.

Esta lei diz respeito às transformações isocóricas ou isométricas, isto é, aquelas que se processam a volume constante.

Lei de Dalton

A Lei de Dalton, é uma lei acerca do comportamento dos gases ideais, que defende que se as moléculas de dois gases não se atraem nem se repelam, e que as colisões de cada um deles não são afectadas pela presença do outro.

Por essa razão cada um dos gases exerce a mesma pressão na mistura gasosa que se exerceria se estivesse sozinho; a isto chama-se pressão parcial de um gás.

A pressão total exercida sobre as paredes em que a mistura está contida é calculada através da soma das pressões parciais.

A expressão matemática da lei de Dalton é: Pt = p1 + p2 + ... + pn

Lei de Boyle-Mariotti

"Sendo constante a temperatura, o volume de um gás varia de forma
inversamente proporcional à pressão ambiente".

Lei de Henry

LEI DE HENRY

Os gases dissolvem-se nos líquidos de forma directamente proporcional à pressão e cada gás apresenta um determinado coeficiente de solubilidade num líquido específico.


A analogia clássica para explicar tal facto é o que acontece com a garrafa de champanhe, quando aberta. A pressão dentro dela, que era muito grande, diminui ao contacto com a atmosfera e o gás, fisicamente dissolvido, liberta-se.

Metais e Não Metais

Metais

· Os metais são substâncias elementares constituídas por átomos. Por isso, a repre- sentação simbólica dos metais faz-se através dos respectivos símbolos químicos. A figura 27 mostra alguns metais existentes na crusta terrestre, sendo o alumínio e o ferro os mais abundantes.

· Propriedades físicas

Entre outras, os metais têm em comum as seguintes propriedades físicas: ­

- são todos sólidos à temperatura ambiente, à excepção do mercúrio, gálio, césio e frâncio que são líquidos; ­

- são bastante densos; ­

- são maleáveis, isto é, dobram facilmente sem partir;

- são bons condutores eléctricos, e térmicos.

· Propriedades químicas

Os metais são quase todos muito reactivos. Sabes bem como ficam enegrecidos quando expostos ao ar, por se oxidarem. A grande reactividade dos metais deve-se ao facto de os seus átomos terem poucos electrões de valência: em contacto com outros átomos perdem esses electrões transformando-se em iões positivos, mais estáveis do que os átomos.

Não Metais

· Os não metais são constituídos por corpúsculos que podem ser átomos ou moléculas. A figura 30 mostra alguns não metais que conheces bem.

· Propriedades físicas

Pode referir-se que os não metais: ­

-existem em diferentes estados físicos, à temperatura ambiente, sendo uns sólidos, outros líquidos e outros gasosos; ­

- têm densidades muito diferentes; ­

- quando são sólidos, mostram-se quebradiços;

-­ são maus condutores eléctricos e térmicos,à excepção da grafite que é boa condutora eléctrica.

· Propriedades químicas

Há não metais pouco reactivos mas outros, como o oxigénio e o cloro, são tão reactivos como os metais. Metais e não metais têm propriedades químicas diferentes, como podes verificarar através de experiências que tu próprio faças.

Tabela Periódica dos elementos

Na Tabela Periódica actual:­
- os elementos estão dispostos por ordem crescente de número atómico;­
- cada linha horizontal chama-se período e cada coluna vertical designa-se por grupo;­
- há 7 períodos e 18 grupos.

Há características dos átomos dos elementos que se repetem regularmente na Tabela Periódica:­
- no mesmo período, todos os átomos têm os electrões distribuidos pelo mesmo número de níveis de energia;­
- no mesmo grupo, todos os átomos têm o mesmo número de electrões de valência;­
- o tamanho dos átomos ao longo de cada período diminui mas ao longo de cada grupo aumenta.

Tabela Periódica

Boa Tarde a todos!

Boa tarde, a todos venho por este meio imformar que este Blog se dedicará a expor ideias, teorias e estudos sobre as Ciâncias Naturais e Ciências Físico-Químicas. Espero que este blog vos possa ajudar num futuro próximo.

Obrigado,